Question

18．實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸鈣的石灰石（雜質(zhì)不與酸反應），問可生成多少克二氧化碳？

Answer 1

分析 由含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量，由碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式列式計算出可制得二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答 解：設：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為x．      
25g×80%=20g                   
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O        
100                           44
20 g                           x                
$\frac{100}{20g}=\frac{44}{x}$
x=8.8g                      
答案：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．