Question

9．某氯化鎂樣品中含有部分氯化鈉，為測定樣品中氯化鎂的質量分數(shù)，小磊同學進行了如下操作：

[反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl]
請計算：
（1）上述所用的氫氧化鈉溶液是由25%的氫氧化鈉溶液配制的，需要25%的氫氧化鈉溶液的質量是32g；
（2）樣品中的氯化鎂的質量分數(shù)；（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）反應前后，溶液中鎂元素的質量減�。ㄌ睢安蛔儭薄霸龃蟆被颉皽p小”）．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液配制過程中溶質的質量不變；根據(jù)氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算氯化鎂的質量，進而求算其質量分數(shù)；由于開始氯化鎂可溶，后來轉化為氫氧化鎂沉淀，所以溶液中的鎂元素的質量減�。�

解答 解：
配制80g10%的氫氧化鈉溶液需要的25%的氫氧化鈉溶液的質量為80g×10%÷25%=32g．
設氯化鎂的質量為x
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95         80
x           80g×10%
$\frac{95}{80}$=$\frac{x}{80g×10%}$
x=9.5g
樣品中的氯化鎂的質量分數(shù)為$\frac{9.5g}{12.8g}$×100%≈74.1%
由于開始氯化鎂可溶，后來轉化為氫氧化鎂沉淀，所以溶液中的鎂元素的質量減�。�
答：（1）上述所用的氫氧化鈉溶液是由25%的氫氧化鈉溶液配制的，需要25%的氫氧化鈉溶液的質量是 32g；
（2）樣品中的氯化鎂的質量分數(shù)為74.1%；
（3）反應前后，溶液中鎂元素的質量 減�。�

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．