Question

15．在點燃條件下，4.4gC₃H₈與12.8g氧氣恰好完全反應，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．則X的化學式為CO；該反應的化學方程式為C₃H₈+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+4H₂O+2CO．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，在化學反應前后原子個數不變，元素質量不變進行分析．

解答 解：4.4gC₃H₈中含有碳元素質量為：4.4g×$\frac{36}{44}$=3.6g，含有氫元素質量為：4.4g-3.6g=0.8g，
水中含有氫元素質量為：7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，含有氧元素質量為：7.2g-0.8g=6.4g，
二氧化碳中含有碳元素質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，含有氧元素質量為：4.4g-1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素質量為：3.6g-1.2g=2.4g，含有的氧元素質量為：12.8g-6.4g-3.2g=3.2g，
所以原子個數比是：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{3.2g}{16}$=1：1，所以X是CO，
二氧化碳和一氧化碳的分子個數比是：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.6g}{28}$=1：2，然后依據化學反應前后原子個數不變，配平化學方程式．
丙烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化學方程式為：C₃H₈+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+4H₂O+2CO．
故答案為：CO，C₃H₈+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+4H₂O+2CO．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，難點在于結合化學式的計算確定物質的組成和書寫化學方程式．