18．已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如圖，請回答：

（1）在化學反應中，鈉元素的原子容易失去電子變成陽（填“陰”或“陽”）離子；
（2）在鎂原子中，第二電子層有8個電子，第三電子層有2個電子．
（3）元素的化學性質與原子結構中的最外層電子數(shù)關系密切；
（4）從原子結構方面看：同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；
（5）在此周期中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的變化規(guī)律是從左到右各原子的質子數(shù) 依次遞增．

分析 （1）根據(jù)金屬元素的原子在化學反應中，容易失去最外層電子變成陽離子，進行解答；
（2）根據(jù)鎂原子的結構示意圖來分析；
（3）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，進行解答；
（4）根據(jù)元素周期律和第三周期各元素原子結構示意圖進行解答；
（5）根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多，進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)金屬元素的原子在化學反應中，容易失去最外層電子變成陽離子，故答案為：陽；
（2）由鎂原子的結構示意圖可知，在鎂原子中，第二電子層有8個電子，第三電子層有2個電子．故答案為：8；2；
（3）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，故答案為：最外層電子；
（4）根據(jù)元素周期律和第三周期各元素原子結構示意圖可知：同一周期的元素具有相同的 電子層數(shù)；故答案為：電子層；
（5）根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多，
故答案為：從左到右各原子的質子數(shù)．

點評 本題主要考查學生對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．

練習冊系列答案
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8．對于反應：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（　�。�
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9．每個人都應具備一定的科學知識和安全意識．下列敘述或做法缺乏科學依據(jù)的是（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)廚房煤氣泄漏，可立即打開排氣扇電源開關
B．進入氣體不暢通的溶洞，可用蠟燭做燈火試驗
C．用煤爐取暖，可在煤爐上放一壺水以防煤氣中毒
D．餐具洗潔精具有乳化功能，可用來清洗餐具上的油污

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6．下列有關氧氣的“自述”，正確的是（　　）
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13．從H2、O2、CO、CH4、CO2中選擇合適的物質填空．
（1）密度最小的是H2．
（2）能使紫色的石蕊試液變色是CO2．
（3）能在空氣中燃燒的是H2、CO、CH4．
（4）燃燒后能生成水的是H2、CH4．
（5）燃燒后生成的氣體能使澄清的石灰水變混濁的是CO、CH4．
（6）有毒的是CO．
（7）能滅火的是CO2．
（8）能使帶火星的木條復燃的是O2．

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3．今年內，吉林德惠寶源豐禽業(yè)有限公司發(fā)生特大火災，引發(fā)“液氨罐”爆炸，造成多人傷亡．液氨也是氨氣加壓降溫液化而成的，氨氣（NH3）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．請根據(jù)圖回答：
（1）寫出所標儀器的名稱：①是長頸漏斗，②是試管．
（2）A、B兩裝置均可供實驗室制取氧氣，與A裝置相比較，用B裝置的優(yōu)點是可以控制反應速率．寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用D裝置來干燥氧氣，則D內應裝的干燥劑是濃硫酸（選填“固體氫氧化鈉”或濃硫酸）．
（3）在不做改動的情況下，C裝置不能（選填“能”或“不能”）用來做氫氣還原氧化銅的實驗．
（4）實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是C（填寫裝置對應的字母）．
（5）若用D裝置來收集氨氣，則氣體應從a（選填“a”或“b”）通入．
（6）若選用KClO3和MnO2加熱制取氧氣，要從反應后的殘余物中回收MnO2，以下①-④的操作步驟，你認為正確的順序是A．①洗滌②烘干③過濾④溶解
A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④

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10．為探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前 10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行如表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表．
驗實號編試劑前 10 min 內產生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸
a純鋅30 mL 30%564.3
b含雜質的鋅30 mL 30%634.7
c純鋅30 mL 20%449.3
d純鋅40 mL 30%602.8
（1）比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快．
（2）為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗a和c（填編號）．
（3）控制其他條件相同，需控制的條件是溫度等（例舉一種條件即可）．

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7．某實驗小組的同學用氫氧化鈉和鹽酸進行酸堿中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加酚酞溶液．因此他們停止滴加鹽酸并對燒杯內溶液中的溶質成分進行了探究．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【提出猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH．
猜想二：可能只有NaCl．
猜想三：可能是NaCl和HCl（寫化學式）
【查閱資料】NaCl溶液呈中性
【進行試驗】
①小明同學取少量燒杯中溶液倒入試管中，滴入幾滴酚酞試液、振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液不變色，結論：猜想一不正確．
小芳同學認為猜想二成立，小豐同學認為小芳的結論不嚴密，理由是：酚酞遇酸性溶液也不會變色．
②取少量燒杯內的溶液放入試管中滴加幾滴石蕊溶液．
實驗現(xiàn)象：溶液變紅，結論：猜想三 成立．
【反思與拓展】
①若要證明猜想三是否成立，你還可以選擇加入的物質是鋅粒（或碳酸鈉等合理均可）．
②在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量．

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3．將30克某物質溶于270克水中配成溶液，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%，欲使它的濃度增加一倍，可增加溶質37.5克或蒸發(fā)溶劑150克；欲使它的濃度變?yōu)?%，可加入水300克．

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