Question

18．含雜質的鐵10g（雜質不溶于水，也不參加反應）與100g稀硫酸恰好完全反應，反應后剩余物質的質量為109.7g，求含雜質的鐵中鐵的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鐵的質量．

解答 解：生成氫氣的質量為10g+100g-109.7g=0.3g．
設參加反應鐵的質的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
x                         0.3g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.3g}$
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數(shù)為$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%．
答案：含雜質的鐵中鐵的質量分數(shù)為84%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．