Question

追求化學家的足跡．

（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：

a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等

b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO₂+2H₂SO₄（濃）2MnSO₄+2X+O₂↑

①a中反應物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點：　　；

②b中物質X化學式為　　；

③寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式：　　．

（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了“燃素說”認為的“物質燃燒后質量應當減輕”的觀點，真正發(fā)現了氧氣．

①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：　　；

②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤：　　．

Answer 1

考點：

實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的化學性質；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網版權所有
專題：	空氣與水．
分析：	（1）①根據它們組成中都含氧元素解答； ②利用質量守恒定律反應前后元素種類不變解答； ③實驗室制取氧氣的原理解答； （2）①鐵絲在氧氣中燃燒的原理解答； ②根據質量守恒定律，可以解釋磷燃燒時質量的變化情況；
解答：	解：（1）①加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等可制得氧氣，因為它們組成中都含氧元素； ②利用質量守恒定律反應前后元素種類不變，反應前有2個Mn、8個O、4個H、2個S；反應后有2個Mn、6個O、2個S；故2x中含有4個H，2個O；故x的化學式 H2O； ③實驗室制取氧氣可以用過氧化氫與二氧化錳的混合物、加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物； （2）①鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵； ②根據質量守恒定律，可解釋鐵絲燃燒時質量的變化情況：鐵絲燃燒增加的質量等于參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律； 答案：（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O22H2O+O2↑； （2）①3Fe+2O2Fe3O4；②鐵絲在氧氣中燃燒，反應后固體的質量增加．
點評：	掌握氧氣的反應原理和制取方法及其收集方法；掌握質量守恒定律的內容及其應用；了解常用儀器的名稱和作用．