Question

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、MgCl₂、FeCl₃中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下試驗：
Ⅰ．取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；
Ⅱ．取步驟Ⅰ中所得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象；
回答下列問題：
（1）由步驟Ⅰ可知，原粉末中沒有FeCl₃；步驟Ⅱ可證明原粉末中沒有MgCl₂．
（2）為進一步探究原粉末中的成分，按如圖進行試驗：
回答下列問題：①試劑ABa（NO₃）₂；試劑BAgNO₃．寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
②濾液中一定含有的物質(zhì)有NaNO₃、Ba（NO₃）₂、HNO₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液，本題中得到的是無色溶液可以判斷沒有氯化鐵；碳酸鈉和氯化鎂能夠生成白色沉淀，根據(jù)實驗現(xiàn)象②判斷碳酸鈉和氯化鎂至少有一種不存在，氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以根據(jù)實驗③現(xiàn)象可知在混合物中不存在氯化鎂；向粉末中加入稀鹽酸后沒有氣體產(chǎn)生說明沒有碳酸鈉進行分析；
（2）鑒定氯離子常用硝酸銀，鑒定硫酸根離子根據(jù)具體情況常用硝酸鋇或是氯化鋇，結(jié)合現(xiàn)象選擇試劑．

解答 解：（1）根據(jù)步驟Ⅰ的現(xiàn)象可以知道，該粉末中沒有氯化鐵，因為氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液；因為碳酸鈉和氯化鎂能夠生成白色沉淀，所以根據(jù)實驗步驟Ⅱ判斷碳酸鈉和氯化鎂至少有一種不存在，因為氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以根據(jù)步驟Ⅱ現(xiàn)象可知在混合物中不存在氯化鎂；
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化鈉和硫酸鈉； 本題中給了三種物質(zhì)中其中陽離子相同的有硝酸鋇和氯化鋇，由于我們要鑒別的物質(zhì)含有氯離子，所以必須排除氯離子的干擾，故可以選擇硝酸銀和硝酸鋇來鑒定是否含有這兩種物質(zhì)，所以根據(jù)反應(yīng)的實際，我們可以先鑒別硫酸鈉的存在，然后再加入硝酸銀來檢驗氯化鈉的存在，根據(jù)實驗現(xiàn)象，加入硝酸鋇后生產(chǎn)白色沉淀說明有硫酸鈉，而加入硝酸銀后沒有白色沉淀說明沒有氯化鈉；過量的硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
②檢驗硫酸鈉時，加入的是過量的硝酸鋇和硝酸，硝酸鋇和硫酸鈉會生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以濾液中一定含有的物質(zhì)有：NaNO₃、Ba（NO₃）₂、HNO₃．
故答案為：（1）FeCl₃，MgCl₂；
（2）①Ba（NO₃）₂，AgNO₃；
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；
②NaNO₃、Ba（NO₃）₂、HNO₃．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．