Question

17．如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	35.6g
反應(yīng)后	34.8g

（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是催化作用．
（2）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為0.8g．
（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程．
（4）反應(yīng)容器中，氧元素的質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以求算出過氧化氫的質(zhì)量；
（4）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，即為：35.6g-34.8g=0.8g；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)容器中，氧元素的質(zhì)量減�。�
故答案為：（1）催化作用；
（2）0.8；
（3）參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g；
（4）減�。�

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．