Question

5．某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物質都不與稀硫酸反應）．興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應），實驗數據如圖所示．
（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋，為什么．
（2）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為84.8%．（結果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶質的化學式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄，計算溶液中硫酸鐵的質量．
（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 利用鐵鍋炒菜、做飯時，有利于人體吸收鐵元素；
稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）鐵元素是人體必需的元素，能夠防止缺鐵性貧血，而鋁是不必需元素，而且鋁元素對人體有害，因此從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋．
（2）設鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                          2
x                          1.0g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{1.0g}$，
x=28g，
廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為：$\frac{28g}{33g}$×100%=84.8%，
故填：84.8%．
（3）所得溶液中所含溶質的化學式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄；
故填：Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
設生成Fe₂（SO₄）₃的質量為y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
             294          400
        18.75g×39.2%   y
$\frac{294}{18.75g×39.2%}$=$\frac{400}{y}$，
y=10g，
答：溶液中硫酸鐵的質量是10g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．