Question

8．某化學研究性小組對當?shù)厥�灰石樣品進行探究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)如下表（假設石灰石樣品中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應，二氧化碳全部逸出），試計算：

實驗序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余物質的質量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物質m=1.6g；
（2）樣品中CaCO₃的質量分數(shù)是多少？
（3）鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第4次剩余物質m=1.6g．
故填：1.6．
（2）樣品中碳酸鈣質量為：8g-1.6g=6.4g，
樣品中CaCO₃的質量分數(shù)是：$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%，
答：樣品中CaCO₃的質量分數(shù)是80%．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，10g稀鹽酸恰好和2.5g碳酸鈣完全反應，設10g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73
2.5g         x
$\frac{100}{2.5g}$=$\frac{73}{x}$，
x=1.825g，
鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)是：$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%，
答：鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)是18.25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．