下列對質(zhì)量守恒定律理解正確的是（　�。�
分析：在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這就叫做質(zhì)量守恒定律．
解答：解：A、由化學方程式4P+5O2
 點燃 
.
 
5P2O5可知，參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量比為124：160，而不是1：2，所以1g紅磷在2g氧氣中燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量不是3g，故A錯誤；
B、由化學方程式2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O可知，參加反應的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，而不是2：5，所以2g氫氣和5g氧氣完全反應，生不成7g水，故B錯誤；
C、紅磷燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，故C正確；
D、10克水完全汽化后，不是化學變化，就不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故D錯誤．
故選C．
點評：化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、小軍進行了下列實驗：將數(shù)根火柴捆在一起，伸入到一集氣瓶中，用另一根火柴點燃，等火柴頭燃燒完后取出．迅速將集氣瓶口與另一裝有酸性KMnO4溶液的集氣瓶瓶口對接，振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色KMnO4溶液顏色消失．
查找資料：小欽從文獻中查到：火柴頭的主要成分為KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二銻（Sb2S3）、玻璃粉等．
提出猜想：猜想1：生成的二氧化碳氣體使高錳酸鉀溶液褪色
猜想2：生成的二氧化氮氣體使高錳酸鉀溶液褪色
猜想3：生成的二氧化硫氣體使高錳酸鉀溶液褪色
小明從小欽查閱資料可以知道上述猜想 2錯誤，他的理由是：
反應物無氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物一定無二氧化氮

實驗探究1：于是小明對猜想1進行了探究：他在實驗室制取二氧化碳，并將制得的CO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液不褪色，他得出的結(jié)論是二氧化碳不會使高錳酸鉀溶液褪色．
實驗探究2：SO2氣體是否可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
在老師的指導下，小劉同學先制取了二氧化硫，探究SO2氣體是否可以使酸性KMnO4溶液褪色．
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
反思與評價：SO2氣體可能是三硫化二銻（Sb2S3）與氧氣反應得到，也可能是
硫在氧氣中燃燒
 得到．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省南京市聯(lián)合體（秦淮下關(guān)浦口沿江）中考二模化學試卷（帶解析） 題型：探究題

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現(xiàn)象是：        。
（2）根據(jù)該實驗現(xiàn)象推測碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體可用于        （寫出用途）。
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質(zhì)量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，


在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應�？捎^察到如圖二所示的現(xiàn)象。再次稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。
兩次讀數(shù)    (填“是”或“否”)相等。理由是                 。
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究(假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)溶于水，不參加反應且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結(jié)論。
查找資料：氯化鈉溶液呈中性

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
甲
取樣于試管中，滴加        試液
試液變紅
有鹽酸
乙
取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液
        
【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質(zhì)量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設(shè)純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）求：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為        g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）。        

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市聯(lián)合體（秦淮下關(guān)浦口沿江）中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：探究題

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現(xiàn)象是：         。

（2）根據(jù)該實驗現(xiàn)象推測碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體可用于         （寫出用途）。

【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質(zhì)量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，

在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應。可觀察到如圖二所示的現(xiàn)象。再次稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。

兩次讀數(shù)     (填“是”或“否”)相等。理由是                  。

【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究(假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)溶于水，不參加反應且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結(jié)論。

查找資料：氯化鈉溶液呈中性

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

甲

取樣于試管中，滴加         試液

試液變紅

有鹽酸

乙

取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液

        

【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質(zhì)量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設(shè)純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）求：

（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為         g。

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）。        

 

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：填空題

結(jié)合對質(zhì)量守恒定律的理解，回答下列問題：
(1)銅在催化劑的作用下不可能變成黃金，理由是________________。
(2)化學方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+X 中，X的化學式為____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)你對質(zhì)量守恒定律的理解，回答下列問題：

小麗說：不能將金屬鋁變成金屬銀。理由是                           。

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