Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富.下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖.我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為16的元素名稱是 ，在化學反應中，該元素的原子容易 電子，變成 （填符號）；原子序數(shù)為11的元素屬于 元素，上述兩種元素所形成的化合物的化學式為 .

（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子最外層電子數(shù)一般不超過8個；

②金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子原子最外層電子數(shù)一般多于4個；

③ ；

④ ；

⑤ .

Answer 1

(1)硫；得到；金屬；Na2S；

(2)③在同一周期中，元素的電子層數(shù)相同；

④在同一周期中，元素的最外層電子數(shù)由1—8逐漸增加；

⑤除第一周期外，其它周期的元素從左向右依次是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素.(以上答案不唯一，合理即可)

【解析】

試題分析：(1)原子序數(shù)為16的元素是硫元素，因為最外層電子數(shù)為6，所以在化學反應中易得到2個電子，變成硫離子，符號為S2-；原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，屬于金屬元素，在化學反應中易失去最外層的1個電子變?yōu)镹a+；它與硫形成的化合物的化學式為Na2S；

(2)由元素周期表的特點分析可得到如下規(guī)律：

③在同一周期中，元素的電子層數(shù)相同；

④在同一周期中，元素的最外層電子數(shù)由1—8逐漸增加；

⑤除第一周期外，其它周期的元素從左向右依次是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素.(以上答案不唯一，合理即可)

考點：元素周期表的特點；元素的分類；離子符號的書寫；化學式的書寫.