（2012?岳陽）將Cu﹣Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：

（1）原樣品中所含鋅的質(zhì)量．

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）6.5g；（2）10%．

【解析】

試題分析：【解析】
因?yàn)殂~與稀硫酸不能反應(yīng)，不能生成氫氣，根據(jù)題意和圖示，0.2g氫氣是鋅與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；

設(shè)原樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

（1） x=6.5g

（2） y=16.1g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：154.7g+6.5g﹣0.2g=161g，

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%

答：（1）原樣品中所含鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）樣品與稀硫酸完全反應(yīng)后，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富.下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為16的元素名稱是 ，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易 電子，變成 （填符號(hào)）；原子序數(shù)為11的元素屬于 元素，上述兩種元素所形成的化合物的化學(xué)式為 .

（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子最外層電子數(shù)一般不超過8個(gè)；

②金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；

③ ；

④ ；

⑤ .

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下列應(yīng)用和相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 復(fù)分解反應(yīng)

B．溶洞的形成： CaCO3+ H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 化合反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 置換反應(yīng)

D．用氫氧化鎂治療胃酸過多： Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O 中和反應(yīng)

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在下列表示微粒的示意圖中，黑色圓圈和白色圓圈分別表示氮原子和氧原子。氮的氧化物有NO、N2O、NO2等，其中能表示NO的是

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下表各組中，實(shí)驗(yàn)操作和目的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A

加熱試管時(shí)，先均勻加熱后集中加熱

防止試管受熱不均炸裂

B

量取液體時(shí)，視線與凹液面最低處保持水平

防止讀數(shù)誤差

C

硫在氧氣中燃燒時(shí)，集氣瓶底部放少量水

使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯

D

用雙氧水制氧氣時(shí)，加入少量二氧化錳

加快氧氣生成速度

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（2012?岳陽）硅（Si）是生產(chǎn)電腦芯片的關(guān)鍵材料．工業(yè)上生產(chǎn)硅的原理是在高溫條件下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________ ．

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（1）醫(yī)療上用來配制生理鹽水的是 _________ ；

（2）能做干電池電極的是 _________ ；

（3）能用于金屬表面除銹的是 _________ ；

（4）能用于醫(yī)療急救的氣體是 _________ ；

（5）能用來處理硫酸廢水的是 _________ ．

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t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為

A．4g B．6g C．10g D．15g

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