Question

3．已知NaOH容易與空氣中的CO₂作用而變質．小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如圖實驗探究：

回答下列問題：
（1）上述實驗操作④的名稱是：過濾．
（2）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體已經(jīng)變質．
（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是除盡碳酸鈉．
（4）若測得E的PH=7，則A的成分Na₂CO₃（寫化學式），若測得E的PH＞7，則A的成分NaOH、Na₂CO₃（寫化學式）．
（5）實驗室有一瓶久罝的氫氧化鈉，因吸收空氣中二氧化碳而變質，經(jīng)測定該固體中碳元素的質量分數(shù)為6%．則已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數(shù)為46%（保留整數(shù)）．

Answer 1

分析 過濾可以把不溶于水的物質除去；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈣和氯化鈉的水溶液顯中性，pH=7；
氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．

解答 解：（1）上述實驗操作④的名稱是過濾．
故填：過濾．
（2）向溶液中加入稀鹽酸時產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，可以確定該固體已經(jīng)變質．
故填：已經(jīng)．
（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是除盡碳酸鈉，以免對溶液中氫氧化鈉的測定產(chǎn)生影響．
故填：除盡碳酸鈉．
（4）若測得E的PH=7，則A中不含有氫氧化鈉，即A的成分是Na₂CO₃；
若測得E的PH＞7，則A中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即A的成分是 NaOH、Na₂CO₃．
故填：Na₂CO₃；NaOH、Na₂CO₃．
（5）設變質前純氫氧化鈉的質量是80g，變質的氫氧化鈉質量為x，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80        106
  x        $\frac{106x}{80}$
該固體中碳元素的質量為：$\frac{106x}{80}$×$\frac{12}{106}$×100%=$\frac{12x}{80}$，
根據(jù)題意有：$\frac{12x}{80}$÷（80-x+$\frac{106x}{80}$）=0.06，
x=36.78g，
則已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{36.78g}{80g}$×100%=46%，
答：已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數(shù)為46%．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．