Question

14．在元素周期表的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來(lái)分類(lèi)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．如圖所示是元素周期表的一部分．

第二周期	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81		7__ 氮 14.01		9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
第三周期	11___ 鈉 22.99	12___ 鎂 24.31	13___ 鋁 26.98	14___ 硅 28.09	15___ 磷 30.97	16___ 硫 32.06	17___ 氯 35.45	18 Ar 氬 29.95

（1）空氣中含量最多的元素是N（寫(xiě)元素符號(hào)），其質(zhì)子數(shù)為7．
（2）地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98．
（3）第二周期中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的原子序數(shù)為10．
（4）當(dāng)12號(hào)元素與17號(hào)元素組成化合物時(shí)，構(gòu)成此物質(zhì)的陽(yáng)離子的符號(hào)為Mg²⁺．
（5）如圖所示的微粒中，屬于同種元素的是BD（填序號(hào)），元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是BC（填序號(hào)），由A和D兩種元素組成的物質(zhì)的名稱(chēng)為氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）只有熟悉空氣的組成才能正確回答；
（2）根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類(lèi)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系等方面解答；
（4）12號(hào)元素與17號(hào)元素分別是鎂元素和氯元素，寫(xiě)出其化合物的化學(xué)式即可；
（5）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定等進(jìn)行解答；質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式．

解答 解：（1）氮?dú)饧s占空氣體積的78%．氮?dú)庥傻�元素組成，因此空氣中含量最多的元素是氮，質(zhì)子數(shù)為7；故填：N；7；
（2）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐�、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為26.98；故填：26.98；
（3）最外層電子數(shù)是8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第二周期元素的原子結(jié)構(gòu)中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是Ne，其原子序數(shù)為10；故填：10；
（4）12號(hào)元素與17號(hào)元素分別是鎂元素和氯元素，鎂元素和氯元素分別顯+2價(jià)、-1價(jià)，其化合物的化學(xué)式為：MgCl₂．構(gòu)成此物質(zhì)的陽(yáng)離子是鎂離子，其離子符號(hào)為Mg²⁺．故填：Mg²⁺；
（5）如圖所示的微粒中，質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同．BC的最外層電子數(shù)都是7，最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)；鈉原子最外層電子數(shù)為1，所以在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，顯+1價(jià)，氯元素最外層電子數(shù)是7容易得一個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，顯-1價(jià)，所以正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，十字交叉再約簡(jiǎn)，所以化學(xué)式是NaCl，讀作氯化鈉；故填：BD；BC；氯化鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素化合價(jià)的掌握，根據(jù)元素的化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的能力，解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，化學(xué)式的寫(xiě)法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．