Question

【題目】現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

(1)已知20℃，氧化鈉溶解度為36g，則20時飽和食鹽水溶質質量分數為______________；(保留1位小數)

(2)反應①的化學方程式是_______________________；

(3)甲溶液中能與石灰乳反應生成氨氣的物質是_____________，實驗室中通常檢驗氨氣的試劑是______________；

(4)反應②的化學方程式是_____________________；

(5)整個生產過程中可循環(huán)利用的物質是_________________；

(6)為測定產品純堿中鈉元素質量分數，取樣(樣品中除純堿外還含有碳酸氫鈉和少量不溶性雜質)設計如下實驗過程：

請回答：

Ⅰ.操作①是溶解，操作②為__________________；

Ⅱ.原樣品中鈉元素的質量分數為___________________；

Ⅲ.若測定結果偏低，原因可能是__________(填字母)。

A.溶液D中含有Na2CO3 B.溶液D中含有NaCl

C.操作③中固體沒有洗滌干凈 D.操作④中加入過量的鹽酸

Answer 1

【答案】 26.5% CaCO3CaO+CO2↑ NH4Cl 濕潤的紅色石蕊試紙 NaCl+CO2+ NH3+H2O=NaHCO3,↓+NH4Cl CO2和NH3 過濾 34.5% AC

【解析】(1)已知20℃，氧化鈉溶解度為36g，則20時飽和食鹽水溶質質量分數為： ；貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；(3)氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣能使紅色石蕊溶液變藍，故實驗室中通常檢驗氨氣的試劑是濕潤的紅色石蕊試紙；(4)根據流程圖可知，反應②是氯化鈉、二氧化碳、水和氨氣反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式是：NaCl+CO2+ NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(5)通過分析反應原理可知，氨氣、二氧化碳既是反應物，也是生成物,所以整個流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2和NH3；(6) Ⅰ、操作①是溶解，操作是將不溶物和液體分離，故操作②為過濾；Ⅱ、根據質量守恒定律，純堿樣品中的鈉元素等于氯化鈉中鈉元素的質量，故原樣品中鈉元素的質量分數為；Ⅲ、若測定結果偏低，原因可能是：A、溶液D中含有Na2CO3 由于碳酸鈉中鈉元素的質量分數小于氯化鈉中鈉元素的質量分數，溶液中含有碳酸鈉會使測定結果偏低，正確；B、溶液D中含有NaCl，測定結果不變，錯誤；C、操作③中固體沒有洗滌干凈，會使氯化鈉中混有雜質，導致測量結果偏低，正確； D、操作④中加入過量的鹽酸，鹽酸在加熱時揮發(fā)，對測量結果沒有影響。