Question

12．工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據此請回答下列問題：
（1）除去鐵銹的過程中還可以看到的一項實驗現(xiàn)象是溶液變成黃色；
（2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產生，用化學方程式說明原因：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）工業(yè)上用了30千克溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應，求反應后溶液的質量．（計算結果精確到小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析 （1）根據氧化鐵和鹽酸反應產生的氯化鐵是黃色溶液分析；
（2）根據過量的鹽酸和鐵反應產生氫氣寫出反應的方程式；
（3）根據鹽酸的質量計算氧化鐵的質量結合質量守恒定律計算溶液的質量．

解答 解：（1）氧化鐵和鹽酸反應產生的氯化鐵是黃色溶液；故填：溶液變成黃色；
（2）過量的鹽酸和鐵反應產生氫氣和氯化亞鐵；故反應的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）解：設氧化鐵的質量為x，則
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160    219
x     30kg×7.3%
$\frac{160}{x}$=$\frac{219}{30kg×7.3%}$   x=1.6kg
根據質量守恒定律可知反應后溶液的質量為：30kg+1.6kg=31.6kg
答：反應后溶液的質量為31.6kg．

點評 本題考查了有關鐵的化學性質及根據方程式進行計算，難度不大，注意方程式的書寫及計算是解題的關鍵．