Question

17．某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗．

（1）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）A、B兩個實驗結束后，小組同學將兩支試管中的物質(zhì)同時倒入一潔凈的燒杯中（如圖所示），混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀．同學們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進行探究．
【猜想】小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、CuSO₄：
小光猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、NaOH；
小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
你的猜想：濾液中的溶質(zhì)還可能是Na₂SO₄．
【討論】你認為小英的猜想一定不合理．如果濾液為無色，還可排除小明的猜想，理由是濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍色．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水；硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水；硫酸銅溶液呈藍色，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）【猜想】硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉，故濾液中一定含有硫酸鈉，當A中的氫氧化鈉與硫酸銅恰好反應，B中的氫氧化鈉與硫酸恰好反應，我的猜想是濾液中的溶質(zhì)只有Na₂SO₄；故填：Na₂SO₄．
【討論】由于燒杯中含有藍色沉淀氫氧化銅，而氫氧化銅能與硫酸反應生成易溶于水的硫酸銅，故一定不會含有硫酸，所以小英的猜想一定不正確；硫酸銅溶液是藍色的，若濾液是無色的，則小明的猜想不正確，故填：小英，小明，濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍色．

點評 本題考查了常見的物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．