Question

16．礦物燃料中含有硫元素，在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，生成易溶于水的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和水
（1）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）的摩爾質(zhì)量是126g/mol，其中Na、S、O元素的原子個數(shù)比為2：1：3；1mol Na₂SO₃中約有6.02×10²³個氧原子
（2）若要吸收64gSO₂氣體，理論上需要多少molNaOH（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量，用符號M表示．當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，進(jìn)行解答；
根據(jù)標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；進(jìn)行解答；
科學(xué)上把含有6.02×10²³個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾；
（2）先計算64g SO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算即可解答．

解答 解：（1）當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，所以亞硫酸鈉（Na₂SO₃）的摩爾質(zhì)量為：23×2+32+16×3=126g/mol；
根據(jù)標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；因此Na₂SO₃中Na、S、O元素的原子個數(shù)比為：2：1：3；1molNa₂SO₃中約有 6.02×10²³ 個硫原子．
故答案為：126g/mol；  2：1：3； 6.02×10²³；
（2）先計算64g SO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，
 SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
  1     1
1mol    X        
$\frac{1}{1mol}=\frac{1}{X}$
則 X=1 mol
故答案為：1mol．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫及摩爾質(zhì)量的有關(guān)知識，同學(xué)們一定要掌握解決相關(guān)問題的方法．