Question

1．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：

反應時間∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為22克．
（2）求該石灰石中含CaCO₃的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算該石灰石中含CaCO₃的質量分數(shù)．

解答 解：（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為：80g-58g=22g，
故填：22．
（2）設該石灰石中碳酸鈣質量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                       44
x                          22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$，
x=50g，
該石灰石中含CaCO₃的質量分數(shù)為：$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%，
答：該石灰石中含CaCO₃的質量分數(shù)為62.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．