Question

【題目】小紅同學進行酸堿中和反應的實驗（如圖所示）。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：

（1）小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：

①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余

小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是 。

（2）他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據相關內容填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現象	結論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中	如果	則鹽酸過量
	如果	則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

（3）經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是 （填序號）。

A．生銹的鐵釘 B．碳酸鈉粉末 C．硫酸鈉粉末 D．氫氧化銅

（4）下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是 （填序號）。

Answer 1

【答案】（1）觀察到加入酚酞試液后不變色，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余

（2）有氣泡冒出；沒有氣體生成 （3）C （4）C

【解析】試題分析：（1）堿性溶液能使無色酚酞變成紅色，中性和酸性溶液均不能使酚酞變色。觀察到加入酚酞試液后不變色，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；

（2）加入鋅粒，若酸過量，那么酸能與鋅反應生成氫氣，能觀察到產生大量的氣泡；若恰好完全反應反應，溶液呈中性，則加入鋅沒有氣泡產生；

（3）酸性的鐵釘主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與酸反應；碳酸鈉與酸反應會產生大量的氣泡；氫氧化銅是固體，能與酸反應；C中硫酸鈉不能與酸反應。故選C；

（4）向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸，溶液起始的PH大于7，當加入稀鹽酸后，溶液的PH逐漸變細，恰好完全反應時溶液的PH=7，繼續(xù)加稀鹽酸，溶液的PH<7，故選C。