Question

某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有NaCl              猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH         猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是

 

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【實驗探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有

 

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（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH＜7		產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是

 

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（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【學(xué)生板演】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
【假設(shè)猜想】
稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
【實驗探究】
硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH；
稀鹽酸、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答：解：【學(xué)生板演】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假設(shè)猜想】
因為氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存，因此猜想四不合理．
故填：猜想四．
【實驗探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
故填：氫氧化鈉．
【評價反思】
（1）實驗操作中的錯誤是：把pH試紙浸入溶液中．
故填：把pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，因此向溶液中加入硝酸銀溶液時產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中一定含有稀鹽酸．
故填：氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．