Question

6．如圖為實驗室常用的實驗裝置．回答問題：

（1）標號儀器的名稱：①分液漏斗；②集氣瓶．
（2）下列不能作為制取氧氣反應物的是C（填字母），原因是氯化鉀中無氧元素．
A．水B．過氧化氫C．氯化鉀D．高錳酸鉀
（3）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應選擇的氧氣收集裝置是F；若用該裝置收集的氧 氣不純，原因可能是未等氣泡連續(xù)均勻冒出就收集了（ 寫一種）．
（4）選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質必須考慮的是CD（填字母）．
A．顏色B．可燃性C．溶解性D．密度
（5）用 B、D 組合制取氣體的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若將發(fā)生裝置由 B 改為 C，優(yōu) 點是可以控制反應的發(fā)生或停止．
（6）裝置 G 是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳氣體，藥品 加入完畢后，接下來的正確操作是：A（填字母）
A．擠壓軟塑料管下端，使固液接觸B．將 G 倒置過來
（7）硫化氫氣體（H₂S）有毒，溶于水形成的氫硫酸可以與氫氧化鈉溶液反應：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸反應可制得 H₂S，同時生成硫酸亞 鐵，請寫出其化學方程式FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑． 某同學用如圖 H、I、J 組合收集 H₂S． 請推測以下裝置的作用：I防倒吸、J吸收H₂S，防止污染空氣．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應的速度，集氣瓶是收集氣體的儀器；下列不能作為制取氧氣反應物的是氯化鉀，因為氯化鉀中無氧元素；選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質必須考慮的是：溶解性和密度；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應選擇的氧氣收集裝置是F，因為集氣瓶中需留少量水；若用該裝置收集的氧氣不純，原因可能是：未等氣泡連續(xù)均勻冒出就收集了．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．C裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生或停止；裝置 G 是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳氣體，藥品加入完畢后，接下來的正確操作是：擠壓軟塑料管下端，使固液接觸．用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸反應可制得 H₂S，同時生成硫酸亞鐵，I的作用是：防倒吸；J的作用是：吸收 H₂S，防止污染空氣．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應的速度，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：①分液漏斗②集氣瓶；
（2）下列不能作為制取氧氣反應物的是氯化鉀，因為氯化鉀中無氧元素；故答案為：C；氯化鉀中無氧元素；
（3）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應選擇的氧氣收集裝置是F，因為集氣瓶中需留少量水；若用該裝置收集的氧 氣不純，原因可能是：未等氣泡連續(xù)均勻冒出就收集了；故答案為：F；未等氣泡連續(xù)均勻冒出就收集了（或答：集氣瓶內未裝滿水）；
（4）選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質必須考慮的是：溶解性和密度；故答案為：CD；
（5）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；C裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生或停止；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反應的發(fā)生或停止；
（6）裝置 G 是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳氣體，藥品加入完畢后，接下來的正確操作是：擠壓軟塑料管下端，使固液接觸；故答案為：A；
（7）用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸反應可制得 H₂S，同時生成硫酸亞鐵，I的作用是：防倒吸；J的作用是：吸收 H₂S，防止污染空氣；故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；防倒吸；吸收 H₂S，防止污染空氣；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、裝置的優(yōu)點和空氣的污染等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．