Question

13．有一包白色粉末樣品中，可能含有NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃、無水CuSO₄、Na₂SO₄中的一種或幾種，先進行以下實驗操作：
第一步：將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液．
第二步：在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．
第三步：將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體．
綜上分析，樣品中一定不存在的物質(zhì)是①CaCO₃、無水CuSO₄，一定存在的物質(zhì)是②Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能存在的物質(zhì)是③NaCl．第（3）步中發(fā)生反應的化學方程式是④2HCl+BaCO₃=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣難溶于水，無水硫酸銅溶于水，溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進行分析．

解答 解：碳酸鈣難溶于水，無水硫酸銅溶于水，溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．
將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液，碳酸鈣難溶于水，無水硫酸銅溶于水，溶液顯藍色，所以白色粉末中一定不含CaCO₃、無水CuSO₄，在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體，所以白色粉末中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，白色粉末中是否含有氯化鈉不會影響題中的現(xiàn)象，所以可能存在的物質(zhì)是NaCl，第（3）步中發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式是：2HCl+BaCO₃=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：CaCO₃、無水CuSO₄，Na₂CO₃、Na₂SO₄，NaCl，2HCl+BaCO₃=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．