Question

將等質(zhì)量的M，N兩種金屬分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是N＞M
• B、N比M更活潑
• C、硫酸一定消耗完了
• D、消耗N的質(zhì)量一定小于消耗M的質(zhì)量

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：越活潑的金屬與酸反應(yīng)的速度快，最先到達(dá)最高點(diǎn)，在曲線(xiàn)圖中在上邊的金屬產(chǎn)生的氫氣多，如果金屬與酸反應(yīng)生成的鹽中金屬元素化合價(jià)相等時(shí)，產(chǎn)生氫氣越多的，相對(duì)原子質(zhì)量越小．

解答：解：A、由于不知道金屬元素在鹽溶液中的化合價(jià)是否相等，不能判斷相對(duì)原子質(zhì)量的大小，故A錯(cuò)；
B、由圖示可知N先到達(dá)最高點(diǎn)，說(shuō)明N要比M反應(yīng)的快，所以N比M活潑，故B正確；
C、由于硫酸是等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，如果硫酸被消耗完，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是相等的，由圖示可知產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等，所以消耗硫酸的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)；
D、由于硫酸是足量的，所以金屬都被反應(yīng)完了，所以消耗金屬的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要抓住題干中的有用信息：硫酸是足量的，所以金屬都反應(yīng)完了，誰(shuí)在上邊，誰(shuí)產(chǎn)生的氫氣多，誰(shuí)先到達(dá)最高點(diǎn)誰(shuí)活潑．