Question

圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是　　（填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是　　；寫出該反應的化學方程式　　．

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式　　；若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應從　　（填“a”或“b”）端通入；若用圖2裝置檢驗二氧化碳，寫出發(fā)生反應的化學方程式　　；

（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成三種氧化物，若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質生成，應將干燥的堿式碳酸銅放入　　裝置進行反應，觀察到　　，證明生成物之一為水．

Answer 1

考點：

常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO2，是在常溫下，用實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應從長管進入；二氧化碳的檢驗方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成二氧化碳、氧化銅和水，如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成．
解答：	解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，裝置C可以控制反應的速率，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．故答案為：C；F；2H2O22H2O+O2↑； （2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應從長管進入；二氧化碳的檢驗方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳．故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成二氧化碳、氧化銅和水，因此需要加熱；如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成．故答案為：A；試管口有水珠．
點評：	本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和化學變化的現(xiàn)象等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．