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7.如圖所示是實驗室制取氣體常用的實驗裝置,回答下列問題:

(1)寫出標號儀器名稱:①試管;②酒精燈.
(2)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;用A裝置制取氧氣時,導管不能伸入試管內過長的原因是不利于氣體的排出,若用C裝置收集O2,驗證集氣瓶中裝滿氧氣的方法是:將帶火星的木條平放在集氣瓶口,木條復燃,證明氧氣滿了.
(3)在實驗室里,常用石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳,制取此氣體的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若要制取該氣體,采用的發(fā)生裝置是B,收集裝置是C(填裝置序號),選擇此收集裝置的原因密度比空氣大,寫出檢驗二氧化碳氣體的化學反應方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(4)將12.5g石灰石樣品(含少量雜質,雜質不與稀鹽酸反應,也不溶于水)放入燒杯中,向其中加入94.4g稀鹽酸,二者恰好完全反應,反應結束后,稱量燒杯中剩余物的質量為102.5g,求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數?

分析 試管是常用的反應容器,酒精燈是常用的加熱儀器;制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集.實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗:把氣體通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,就證明是二氧化碳.

解答 解:(1)試管是常用的反應容器,酒精燈是常用的加熱儀器,故答案為:試管;酒精燈;
(2)如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱,氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣,配平即可;用A裝置制取氧氣時,導管不能伸入試管內過長的原因是:不利于氣體的排出;氧氣的驗滿方法是:將帶火星的木條平放在集氣瓶口,木條復燃,證明氧氣滿了;故答案為:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;不利于氣體的排出;將帶火星的木條平放在集氣瓶口,木條復燃,證明氧氣滿了;
(3)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱;二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗:把氣體通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,就證明是二氧化碳;故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B;C;密度比空氣大;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)根據質量守恒定律,二氧化碳的質量=12.5g+94.4g-102.5g=4.4g;
設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
 100                                   44
12.5g•x                              4.4g        $\frac{100}{44}=\frac{12.5g•x}{4.4g}$    x=80%;答:石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%;
故答案為:80%;

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗和有關化學方程式的計算等,綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現在實驗題中.

練習冊系列答案
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請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
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