Question

1．如圖1所示配置溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖1表示的序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③．
（2）用托盤天平稱量所需的NaCI時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應B．（選填序號）
A．增加適量NaCI固體        B．減少適量NaCI固體      C．調節(jié)平衡螺母    
（3）稱量NaCI時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖2，則稱取的NaCI質量為11.8g．
（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是163.8（水的密度為1g/mL）．量取讀數(shù)時，如圖3視線角度正確的是D．（選填字母標號）
（5）圖1中③的目的是攪拌，加速溶解．
（6）配制了10%的氯化鈉溶液．經檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有①②③⑤（填序號）．
①氯化鈉固體不純　  ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數(shù)　  ④裝瓶時，有少量溶液灑出．
⑤稱量NaCI質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角．

Answer 1

分析 （1）據(jù)配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟回答；
（2）根據(jù)用托盤天平稱量所需的NaCI時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應減少適量NaCI固體解答；
（3）稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量；
（4）由溶質的質量分數(shù)計算溶液的質量，溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，并據(jù)水的密度計算其體積，利用量筒量取液體讀數(shù)時視線要與液體凹液面的最低處保持水平；
（5）根據(jù)玻璃棒的作用解答；
（6）溶質質量分數(shù)變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

解答 解：（1）配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解；
（2）用托盤天平稱量所需的NaCI時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應減少適量NaCI固體；
（3）根據(jù)稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量可知：物與砝碼放反，則稱取得NaCl質量為：10g+5g-3.2g=11.8g；
（4）所配溶液的質量為：$\frac{18.2g}{10%}$=182g，所以需要水的質量是182g-18.2g=163.8g，水的密度為1g/mL，即需要水的體積為163.8mL；量取讀數(shù)時，視線角度正確的是D；
（5）圖1中③的目的是攪拌，加速溶解；
（6））①氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小．
②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，會造成實際所取的溶質的質量偏大小，則使溶質質量分數(shù)偏小．
③量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小．
④溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數(shù)不變．
⑤稱量NaCI質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏�。�
故答案為：（1）②⑤①④③；（2）藥匙；（3）11.8g；（4）163.8mL；    D；（5）攪拌，加速溶解；（6）①②③⑤．

點評 了解并會熟練應用配制溶液的相關知識、及溶質的質量分數(shù)、量筒的使用等知識，即可順利解答．