Question

7．高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳，現(xiàn)高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．此時(shí)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為（　�。�

• A． 4.4克
• B． 2克
• C． 2.4克
• D． 4克

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可得反應(yīng)前后固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)前碳酸鈣中所含量鈣元素的質(zhì)量及反應(yīng)后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量，然后使用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解過(guò)程放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

解答 解：原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=4g÷50%=8g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g
分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B是正確的．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 靈活地運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，對(duì)于解答本題尤為重要，．考查了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用