16．請結合如圖1的實驗裝置回答問題：（堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣）

（1）寫出裝置C中除導管外其它兩種玻璃儀器的名稱錐形瓶，長頸漏斗．
（2）可用AF裝置來制取氧氣，收集氧氣時，若用B代替F，用與F相同的方法來收集，所做的必要操作是：將B裝滿水，氣體從a端通入．
（3）已知：氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體．可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來制取氨氣．則制取氨氣所用的發(fā)生裝置是A（填字母序號）；若選擇D裝置來完成氨氣的干燥收集實驗，需進行的改動是將集氣瓶倒放或將集氣瓶內(nèi)長短導管左右互換．

（4）在氫氧化鈉性質的探究中，某同學設計了圖2的實驗．
①該實驗的目的是證明氫氧化鈉與二氧化碳能反應．
②寫出乙中反應的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
③理論上，乙中液體應充滿整個試管，而實際沒有，可能原因是二氧化碳不純．
④實驗中，用傳感器獲得甲、乙兩試管上層溶液的pH隨時間的變化曲線如圖3所示，曲線a反映的是裝置乙（填“甲”或“乙”）的pH變化，該曲線不會與pH=7的虛線相交，理由是生成的碳酸鈉，溶液顯堿性．

分析 錐形瓶是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；若選擇D裝置來完成氨氣的干燥收集實驗，需進行的改動是：將集氣瓶倒放或將集氣瓶內(nèi)長短導管左右互換；在氫氧化鈉性質的探究中，探究實驗的目的是：證明氫氧化鈉與二氧化碳能反應；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，配平即可；理論上，乙中液體應充滿整個試管，而實際沒有，可能原因是：二氧化碳不純；由曲線a反映的是裝置乙的pH變化，該曲線不會與pH=7的虛線相交，理由是：生成的碳酸鈉，溶液顯堿性．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：錐形瓶、長頸漏斗
（2）將B裝滿水，氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水小，故答案為：a
（3）可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來制取氨氣，因此需要加熱；若選擇D裝置來完成氨氣的干燥收集實驗，需進行的改動是：將集氣瓶倒放或將集氣瓶內(nèi)長短導管左右互換；故答案為：A；將集氣瓶倒放或將集氣瓶內(nèi)長短導管左右互換．
（4）在氫氧化鈉性質的探究中，探究實驗的目的是：證明氫氧化鈉與二氧化碳能反應；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，配平即可；理論上，乙中液體應充滿整個試管，而實際沒有，可能原因是：二氧化碳不純；由曲線a反映的是裝置乙的pH變化，該曲線不會與pH=7的虛線相交，理由是：生成的碳酸鈉，溶液顯堿性；故答案為：①證明氫氧化鈉與二氧化碳能反應．②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③二氧化碳不純④乙，生成的碳酸鈉，溶液顯堿性．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氫氧化鈉的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．對比實驗是科學探究運用最多的方法之一，下列是幾個對比試驗：
序號 實驗1 實驗2 實驗3 
 實驗目的 比較氯氣和空氣的部分物理性質  二氧化碳的化學性質比較
實驗裝置圖    
根據(jù)以上對比實驗回答問題：
（1）氯氣是重要的化工原料，也是一種毒氣，為認識氯氣的物理性質，在“實驗1”中，紅色氣球充滿氯氣，藍色氣球充滿空氣，開始時兩只氣球都沉在杯底，當把氯氣緩慢注入燒杯中時，發(fā)現(xiàn)藍色氣球逐漸浮起，用手輕按，松手后氣球又上�。�
①氯氣的物理性質是密度比空氣大；
②若遇氯氣泄漏，引導他人逃生是我們的責任，請?zhí)岢瞿愕囊龑Х较颍旱貏葺^高的地方；
（2）根據(jù)“實驗2”提供的圖示素材：
①該實驗的目的是：比較接觸面積對化學反應速率的影響，實驗中，對鹽酸提出的條件是相同質量，相同質量分數(shù)；
②裝置中紅墨水的作用是便于及時發(fā)現(xiàn)氣泡的產(chǎn)生；
（3）①“實驗3”方案設計的原理依據(jù)是二氧化碳與水、氫氧化鈉反應，導致試管內(nèi)壓強減小，依據(jù)水面上升高度的不同，驗證氫氧化鈉會與二氧化碳發(fā)生反應，如果圖示為實驗結果，從中獲得的結論是氫氧化鈉會與二氧化碳反應；
②寫出甲裝置試管中發(fā)生反應的化學方程式H2O+CO2=H2CO3；
③實驗中，用傳感器獲得甲、乙兩試管上層溶液的pH，并繪制成pH隨時間的變化曲線如圖2所示，曲線a反映的是裝置乙（填“甲”或“乙”）的pH變化，該曲線會否與pH=7的虛線相交？不會，理由是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉顯堿性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案或措施合理的是（　�。�
A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后過濾
B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、過濾，然后洗滌、干燥
C．用紫色石蕊試液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
D．用碘化鉀檢測食品中是否含有淀粉

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．已知澄清石灰水能吸收二氧化碳氣體．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生反應．
（1）如圖三個反應的相同點是ABD（多選，填序號）．
A．都是化合反應      B．都是氧化反應       C．生成物都是固體
D．都需要點燃        E．都是非金屬與氧氣反應
（2）在做甲、丙兩個實驗時，事先都需在集氣瓶底部裝有少量水，其作用分別是：甲防止熔化物濺落到瓶底，炸裂瓶底，丙吸收生成的氣體，避免污染空氣．
（3）將裝置乙改裝為如圖丁所示裝置，還可用于測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．經(jīng)測定，集氣瓶的容積為250mL，在此實驗中，觀察到量筒中減少的水的體積為50mL，則空氣中氧氣的體積分數(shù)為1/5．在保證整個裝置不漏氣的前提下，所用紅磷的量必須足量，如果未冷卻到室溫便打開彈簧夾觀察量筒內(nèi)減少的水的體積，則實驗結果將偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）．實驗完畢后，集氣瓶內(nèi)殘余的氣體主要是N2（填化學符號）．反思此實驗的探究過程，用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是生成物最好是固體（其他合理答案均可）（答一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．“家”是一個化學小世界，蘊含豐富的化學知識．
（1）分析下列與食品有關的物質，回答問題：
①碳酸飲料中常加入防腐劑--苯甲酸（C6H5COOH）．該防腐劑屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
②常用的食品干燥劑--生石灰（如圖），其干燥吸水的原理是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化學方程式表示）．
分析圖中“不可食用”的原因是氧化鈣和水反應放出大量熱，灼傷食道；或生成的氫氧化鈣有腐蝕性（寫一點）．
（2）下表為幾種家用清潔劑的功能及有效成分：
名  稱潔廁靈活氧彩漂漂白精
功  能有效清除污垢與異味漂洗使衣物色彩鮮艷快速漂除衣物污漬
有效成分HClH2O2NaClO
①不宜用“潔廁靈”清洗大理石地面的原因是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．
欲測定“潔廁靈”的酸堿度，可選用A（填標號）．
A．pH試紙            B．酚酞溶液            C．石蕊溶液
②往“活氧彩漂”液體中加入少量二氧化錳，反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）氨水（NH3•H20  ）屬于堿（填“酸”“堿”“鹽”），寫出氨水與硫酸反應的化學方程式2NH3•H20+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y分別是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一種．如圖是X加入Y中時溶液pH的變化曲線圖，從圖中可分析出多條信息．如：X是氫氧化鈉溶液；b點處的溶液pH為7等…
請寫出其它信息（至少寫3點）
（1）X是NaOH溶液；
（2）Y是鹽酸；
（3）b點時，兩種溶液恰好中和．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．甲酸（HCOOH）俗稱蟻酸，能刺激皮膚起泡，存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中．某校興趣小組同學對甲酸進行研究，并進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．
【查閱資料】
①甲酸的酸性比醋酸強，具有酸的通性．
②甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．甲酸分解的化學方程式為：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，濃硫酸在反應中起脫水作用．
③鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【實驗設計及操作】
I．驗證甲酸的酸性，完成實驗記錄：
操作實驗現(xiàn)象原理或解釋
取
甲
酸
溶
于
水		滴加紫色石蕊溶液變成紅色溶液中含氫離子
加適量的鋅粒觀察到有氣泡冒出2HCOOH+Zn═（HCOO）2Zn+H2↑
加氧化鐵粉末觀察到紅棕色固體消失，溶液變成黃色甲酸可以與金屬氧化物反應，工業(yè)上
可用甲酸除銹
Ⅱ．利用下列圖1裝置，以甲酸為原料制備純凈、干燥的一氧化碳，完成一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物．

①實驗前應先組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性，再裝入藥品．若各步均反應完全，裝置的連接順序為甲→乙→戊→丁→丙（填序號）．從環(huán)保角度，連接好的裝置還存在明顯不足，請改進加裝尾氣處理裝置．
②實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是產(chǎn)生CO氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；裝置乙能否去除不能（選填“能”、“不能”），你的理由是如果不除去CO中的甲酸氣體，甲酸氣體會與氧化鐵以及石灰水反應．
③裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏�；裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
④為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色而非黃色，則說明氧化鐵已完全反應．上述判斷是否正確，理由是不正確，未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應，溶液也可變?yōu)闇\綠色．
Ⅲ．已知在不同的溫度下，CO與氧化鐵反應能生成其它鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．反應過程中丁中管內(nèi)的固體質量隨溫度的變化曲線如圖2．
利用圖2顯示的相關信息，回答如下問題．
①在0～400℃溫度范圍內(nèi)，管內(nèi)固體質量不變，其原因是未達到反應所需的最低溫度．
②圖中x=1.68g．
③試據(jù)圖計算并推斷B點固體的合理化學式FeO．
④寫出在溫度500～600℃內(nèi)，丁裝置中發(fā)生反應的化學方程式Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+CO2 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．請根據(jù)下列試驗回答問題．

（1）甲是收集氧時氣時驗滿的方法：將一根帶火星的木條放于瓶口，觀察到木條復燃，證明氧氣已經(jīng)集滿．該方法能夠驗滿的原因是氧氣具有助燃性．
（2）乙中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）丙中，將二氧化碳氣體通入試管①內(nèi)的紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅；試管②在試驗過程中的作用是對照．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．用數(shù)字和符號表示：
名稱純堿3個硫原子2個亞鐵離子正二價鋇元素乙醇
符號（1）Na2CO3（2）3S（3）2Fe2+（4）$\stackrel{+2}{Ba}$（5）C2H5OH

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