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【題目】某課外小組對氧化銅和銅的混合物成分進行探究。稱取10g此樣品，加入一定量的稀硫酸使之恰好完全反應，過濾后得到2g濾渣和溶質質量分數(shù)為10%的濾液。

（1）計算該樣品中氧化銅的質量分數(shù)。

（2）根據化學方程式計算所得濾液中溶質的質量。

（3）計算所加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)？（計算結果精確到0.1%）

【答案】（1）80%；（2）16g；（3）6.4%

【解析】

（1）銅不與硫酸反應，而氧化銅可溶解于硫酸溶液，因此所得濾渣即銅的質量，該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，答：樣品中氧化銅的質量分數(shù)是。

（2）、（3）設參加反應的的質量為x；生成的質量為y。

反應后所得硫酸銅溶液的質量，則消耗稀硫酸的質量

所加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)

答：所得濾液中溶質的質量是16g；

所加入的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗不能達到目的的是

A.證明二氧化碳密度比空氣大

B.通過簡易凈水器將硬水變?yōu)檐浰?/span>

C.證明鐵釘生銹需與水接觸

D.證明水不是單質

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【題目】氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦（主要成分為ZnS）是含鋅的主要礦物質之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅和SO2，以氧化鋅產品為原料制備純氧化鋅的生產工藝流程如圖：

（1）已知濾液2主要成分是硫酸鈉，則濾渣2的化學式為___________。

（2）上述步驟中，步驟⑥的操作是_________（填操作名稱）。此操作中用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、_____________。

（3）步驟④的反應，基本類型是___________反應。

（4）步驟②③兩步反應，可以寫成一個總的化學反應的化學方程式，該總反應的化學方程式是______。

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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布：請回答下列問題：

①第17號元素屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)，其次外層電子數(shù)為 ______。

②元素的化學性質與原子結構中的 ______________數(shù)關系密切；在同一族中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律有 _______________（任寫一點）。

③地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素組成的化合物為 _______。第16號元素在化學反應中容易形成 _________（填離子符號），該元素的單質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是__________ 。

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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）P點含義是_____。

（2）t2℃時，將15gA物質放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質量為_____。

（3）將接近飽和的A溶液轉化為飽和溶液，除了加溶質，還可選用的方法是_____。

（4）若A物質中含有少量的B，提純A物質的方法是_____。

（5）t2℃時，A、B、C三種物質各10g，分別加水至恰好溶解，所得飽和溶液質量最大的是_____。

（6）將A、B、C三種物質的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，溶質的質量分數(shù)保持不變的是_____，此時溶質質量分數(shù)最大的是_____。

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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖判斷下列說法不正確的是( )

A.20℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度

B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大

C.t℃時，甲和乙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等

D.將60 ℃時的甲、乙的飽和溶液降溫至t ℃，甲、乙的溶液中均有晶體析出

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【題目】如圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗改進裝置。下列說法有錯誤的是　　

A. 氧氣無須提前制備和收集

B. 用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全

C. 該裝置也可用于二氧化碳的制備、干燥和檢驗

D. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生白色固體，放出大量的熱

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【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。下列有關甲、乙兩種物溶質的說法正確的是()

A.將t1°C時甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t2°C,所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系為甲>乙

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C.t2°C時,甲物質的水溶液的質量比乙物質的大

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【題目】如圖是 a、b、c 三種物質的溶解度曲線，根據圖像及相關知識判斷，下列說法中正確的是（ ）

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