Question

為了測(cè)定某銅一鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

（1）試計(jì)算該銅一鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是多少時(shí)，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．
（3）稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：由表中一、二次數(shù)據(jù)對(duì)比可知：生成氫氣0.4g時(shí)，25g合金已經(jīng)完全反應(yīng)；
由表中一、三次數(shù)據(jù)對(duì)比可知：生成氫氣0.4g時(shí)，100g稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其質(zhì)量比為25g：100g=1：4．
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98       2
25g?x 100g?y   0.4g

65

25g×x

=

98

100g×y

=

2

0.4g

x=52%，y=19.6%
答：（1）該銅一鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是1：4時(shí)，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．
（3）稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
故答案為：（1）52%；（2）1：4；19.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．