Question

（1）一定條件下，下列物質在密閉容器內(nèi)充分反應，反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C	D
反應前的質量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應后的質量/g	待測	6.6	0	2.7

則：①反應后A的待測質量為

3.4g

；
②該反應所屬的基本反應類型是

分解反應

；
③反應中B和D兩種物質變化的質量比為

22：9

（最簡整數(shù)比）．
（2）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息．請仔細閱讀后進行計算：
①碳酸鈣的相對分子質量為

100

；
②碳酸鈣中碳、氧元素的質量比為

1：4

；
③碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為

40%

；
④如果按說明書的用量服用鈣片時，每天能夠攝入的鈣元素的質量為

0.5

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)和質量守恒定律進行分析．反應中，反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，再利用質量關系進行求解；
（2）①由碳酸鈣的化學式CaCO₃可知，其相對分子質量=（鈣的相對原子質量×鈣原子個數(shù)）+（（碳的相對原子質量×碳原子個數(shù)）+（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）；
②碳酸鈣中碳、氧元素的質量比=（碳的相對原子質量×碳原子個數(shù)）：（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）；
③根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)公式進行分析解答；
④根據(jù)題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質量為1g，計算出每天服用鈣片的質量，進而計算出每天攝入鈣元素的質量．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應后A的待測質量為（1.7+2.2+7.9+0.9）g-（6.6+2.7）g=3.4g；
由表中的數(shù)據(jù)可知：A的質量增加，是生成物；B的質量增加，是生成物，增加了6.6g-2.2g=4.4g；C的質量減少，是反應物，減少了：7.9g；D的質量增加，是生成物，增加了：2.7g-0.9g=1.8g；則①反應后A的待測質量為3.4g；②該反應的反應物是一種，生成物是三種，因此該反應所屬的基本反應類型是分解反應；③反應中B和D兩種物質變化的質量比為4.4g：1.8g=22：9．
故答為：3.4g；分解反應；22：9；
（2）①由碳酸鈣的化學式CaCO₃可知，其相對分子質量=40+12+16×3=100；
②碳酸鈣中碳、氧元素的質量比為：（12）：（16×3）=12：48=1：4；
③CaCO₃中鈣元素的質量分數(shù)為

40

100

×100%=40%．
④根據(jù)題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質量為1g，則每天服用鈣片的質量為1g×2=2g，其中含鈣元素的質量為2g×25%=0.5g．
故答案為：①100；②1：4；③40%；④0.5．

點評：此題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討．