Question

4．現(xiàn)在硫酸鋅與金屬鋅組成的混合物10.4g，跟89.8g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氣體，同時得到無色溶液．求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量，可以計算出反應生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后結合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65                2      161
x                0.2g     y
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}=\frac{161}{y}$
解得：x=6.5g  y=16.1g
原混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為：10.4g-6.5g=3.9g
反應后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{3.9g+16.1g}{10.4g+89.8g-0.2g}$×100%=20%
答：反應后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．