Question

6．框圖中A是胃酸的主要成分，J是最常見的金屬，G是紅棕色粉末，E、F、I為無色氣體，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）寫出下列物質的化學式：
C：H₂O，G：Fe₂O₃，I：NH₃．
（2）寫出反應②、④的化學方程式：
②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
④CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaCl．
（3）指出反應①的基本類型置換反應．
（4）日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是刷漆、涂油等（寫一條）．
（5）利用反應⑤可鑒別銨態(tài)氮肥和鉀肥．

Answer 1

分析 根據(jù)A是胃酸的主要成分，則A是稀鹽酸，J是最常見的金屬，應是鐵；B能與氯化銨反應生成I，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則I為氨氣，B為堿；C通電能分解，則C為水，生成的E和F為氫氣和氧氣中的一種，G是紅棕色粉末，能由F與鐵和水反應生成，則G為氧化鐵，F(xiàn)為氧氣，E為氫氣，氫氧化鈣能使氯化銨放出氨氣，鹽酸能與氫氧化鈣反應生成的氯化鈣能與硝酸銀反應生成白色沉淀，則B可能是氫氧化鈣，D為氯化鈣，代入框圖，推斷合理．

解答 解：由題意可知，A是胃酸的主要成分，則A是稀鹽酸，J是最常見的金屬，應是鐵；B能與氯化銨反應生成I，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則I為氨氣，B為堿；C通電能分解，則C為水，生成的E和F為氫氣和氧氣中的一種，G是紅棕色粉末，能由F與鐵和水反應生成，則G為氧化鐵，F(xiàn)為氧氣，E為氫氣，氫氧化鈣能使氯化銨放出氨氣，鹽酸能與氫氧化鈣反應生成的氯化鈣能與硝酸銀反應生成白色沉淀，則B可能是氫氧化鈣，D為氯化鈣，代入框圖，推斷合理，推斷合理．由此可知：
（1）由上述分析可知，C是水，化學式是：H₂O，G為氧化鐵，化學式是：Fe₂O₃，I為氨氣，化學式是：NH₃．
（2）②是水通電分解生成了氫氣和氧氣，化學方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
④是氯化鈣與碳酸鈉反應，方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2 NaCl．
（3）反應①是鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，基本類型是置換反應．
（4）反應③是鐵生銹，日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是刷漆、涂油等．
（5）由于銨態(tài)氮肥與堿方城了氨氣，利用反應⑤可鑒別 銨態(tài)氮肥和鉀肥．．
故答為：（1）H₂O，F(xiàn)e₂O₃，NH₃；（2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2 NaCl；（3）置換反應；（4）刷漆、涂油；（5）銨態(tài)氮肥．

點評 此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．