Question

某興趣小組為測定一包碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行實驗．測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

提示：①反應原理Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
②樣品中的雜質不參加反應
③計算結果保留一位小數(shù)
（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為

 

g．
（2）計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后混合物減少的質量就是生成二氧化碳的質量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量利用化學反應方程式可以求出樣品中碳酸鈉的質量，進而求出該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后混合物減少的質量就是生成二氧化碳的質量，所以反應生成二氧化碳的質量=12.0g+100.0g-107.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═NaSO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

點評：本題考查了學生依據(jù)方程式計算的能力，同時考查了物質的純度及溶液中溶質的質量分數(shù)．