Question

8．某固體可能含有Na0H、NaCl、Na₂CO₃、Bac1₂、MgCl₂五種物質中-種或幾種，為確定成分某學生實驗的全部操作及現象如下（此實驗中的微溶物質按可溶處理）：

綜合分析上述實驗，回答下列問題：
（1）向樣品中加足量水，可能發(fā)生的反應有（方程式）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（2）原固體中-定存在的物質有Na0H、Na₂CO₃、BaC1₂．
（3）無色溶液A中-定含有的物質是Na0H、Na₂CO₃．
（4）實驗后把B、C倒人同-燒杯中，發(fā)現濾液呈渾濁狀，過濾得到白色沉淀和紅色濾液，取少量紅色濾液加人足量的稀鹽酸，紅色消失但無氣泡產生．下列有關利用過濾后得到的白色沉淀和紅色濾液的設想，合理的是A．
A．鑒別NaOH溶液和稀鹽酸：取樣，分別滴加紅色濾液
B．檢驗MgCl₂溶液中是否含有MgSO₄：取樣，滴加所得紅色濾液
C．除去Ba（NO₃）₂中的HNO₃：取樣，加入過量的白色沉淀，過濾
D．制取NaCl：向紅色溶液中加入適量的Na₂SO₄，充分反應后過濾．

Answer 1

分析 根據碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶液酸的碳酸鋇沉淀，生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉和氯化鎂會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性等知識進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶液酸的碳酸鋇沉淀，生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉和氯化鎂會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，樣品加水會生成白色沉淀，白色沉淀加鹽酸會生成氣體和無色溶液，所以可能發(fā)生的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）樣品加水后得到的無色溶液A加入酚酞溶液變成紅色溶液C，實驗后把B、C倒人同-燒杯中，發(fā)現濾液呈渾濁狀，過濾得到白色沉淀和紅色濾液，取少量紅色濾液加人足量的稀鹽酸，紅色消失但無氣泡產生，通過推導可知，溶液B中含有氯化鋇，所以無色溶液A中含有Na0H、Na₂CO₃，原固體中-定存在的物質有Na0H、Na₂CO₃、BaC1₂；
（3）通過推導可知，無色溶液A中含有Na0H、Na₂CO₃；
（4）A、通過推導可知，紅色濾液中含有氫氧化鈉，鑒別NaOH溶液和稀鹽酸：取樣，分別滴加紅色濾液，紅色褪去的是稀鹽酸，顏色不變的是氫氧化鈉，現象不同，可以鑒別，故A正確；
B、通過推導可知，紅色濾液中含有氫氧化鈉，檢驗MgCl₂溶液中是否含有MgSO₄：取樣，滴加所得紅色濾液，都會生成白色的氫氧化鎂沉淀，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C、通過推導可知，白色沉淀是氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，所以除去Ba（NO₃）₂中的HNO₃：加入過量的白色沉淀，過濾，可以除去稀硝酸，故C錯誤；
D、通過推導可知，紅色濾液中含有氫氧化鈉，制取NaCl：向紅色溶液中加入適量的Na₂SO₄，充分反應后過濾，氫氧化鈉不會與硫酸鈉反應，故D錯誤．
故選：A．
故答案為：（1）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）Na0H、Na₂CO₃、BaC1₂；
（3）Na0H、Na₂CO₃；
（4）A．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．