Question

17．100g碳酸鈉溶液與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為195.6g．求：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；然后計算出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以據(jù)此解答．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=100g+100g-195.6g=4.4g；
設(shè)100g碳酸鈉溶液與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
             117      44
              x       4.4g

$\frac{117}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
解得：x=11.7g，
即反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.7g}{195.6g}$×100%=6.0%．
答：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.0%．

點(diǎn)評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算方法，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．