Question

15．有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．
（1）下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是B
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是B
A、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
C、SO₂+2FeCl₃+2H₂O=2FeCl₂+2HCl+H₂SO₄
D、NaHSO₃+NaClO=Na₂SO₄+HCl
（3）在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等．
將綠礬（FeSO₄•7H₂O）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成氧化鐵和另外三種氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物種類、組成特點(diǎn)，分析元素的化合價(jià)的變化；（2）根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變考慮；（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫方法考慮．

解答 解：（1）A、化合反應(yīng)中可能發(fā)生化合價(jià)的改變，如果有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定由化合價(jià)的變化，所以化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、分解反應(yīng)中可能發(fā)生化合價(jià)的改變，如果有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化，所以分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔�合物相互交換成分生成了新的化合物，一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)．
（2）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)，A中氧化銅中銅顯+2價(jià)，生成物中銅元素顯0價(jià)，一氧化碳中碳顯+2價(jià)，生成物二氧化碳中碳顯+4價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)；B中反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；C中反應(yīng)物二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)，生成物硫酸中硫元素顯+6價(jià)，反應(yīng)物氯化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，生成物氯化亞鐵中鐵顯+2價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)；D中反應(yīng)物NaHSO₃中硫元素顯+4價(jià)，生成物Na₂SO₄中硫元素顯+6價(jià)，反應(yīng)物NaClO中氯元素顯+1價(jià)，生成物HCl中氯元素顯-1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）反應(yīng)物是FeSO₄•7H₂O，生成物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃和H₂O，用觀察法配平，反應(yīng)條件是加熱，二氧化硫、三氧化硫后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O
故答案為：（1）（   B  ）；（2）（  B  ）；（3）2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物種類、組成特點(diǎn)，分析元素的化合價(jià)的變化．