Question

9．（1）將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測得的pH如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大（選填“大”或“小”）．
②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為碳酸鈉在熱水中的堿性較強．
（2）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性．實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是bd（填標號）．
a．酚酞試液 b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶液 d．氯化鈣溶液
（3）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質（寫名稱）：氫氧化鈣或氫氧化鋇，并充分攪拌，有關反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉溶液的pH和溫度變化的關系可以判斷相關方面的問題；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉．

解答 解：（1）①由表中數據可知，當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大．
故填：大．
②將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為碳酸鈉在熱水中的堿性較強．
故填：碳酸鈉在熱水中的堿性較強．
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，因此實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是稀鹽酸或氯化鈣溶液．
故選：bd．
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的氫氧化鈣或氫氧化鋇，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
故填：氫氧化鈣；氫氧化鋇；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．