Question

9．根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱．
為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖1所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．

試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反應的基本類型為置換反應．
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關(guān)系如圖2所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸強（填“強”或“弱”）．
（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是①④．
①反應放熱                    ②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好          ④酸液進入試管，占據(jù)了一定的體積．

Answer 1

分析 （1）鹽酸與鎂反應生成氯化鎂和氫氣；
（2）其它條件相同時，酸越活潑，和金屬的反應速率越快；
（3）氣體的體積隨著溫度升高而增大．

解答 解：（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，屬于置換反應．
故填：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；置換反應．
（2）分析圖中曲線變化規(guī)律可知，稀鹽酸和鎂的反應時間比稀醋酸和鎂的反應時間短，說明鹽酸酸性比醋酸強．
故填：強．
（3）①反應放熱，會導致收集的氣體體積偏大；                    
②試管中有氫氣殘留，會導致收集的氣體體積偏�。�
③實驗裝置氣密性不好，會導致收集的氣體體積偏��；
④酸液進入試管，占據(jù)了一定的體積，會導致收集的氣體體積偏大．
故填：①④．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．