Question

【題目】燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質量為9.8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質量為 g。

（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？(要求寫出計算過程）

（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線。

Answer 1

【答案】（1）9.8 ， 16；（2）160g

（3）如圖

【解析】

試題分析：（1）由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應共生成藍色沉淀9.8g；設溶液中硫酸銅的質量為x

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

160 98

x 9.8g

160/x=98/9.8g x=16g

（2）設與硫酸反應的NaOH的質量為y，與CuSO4反應的NaOH的質量為z．

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

9.8g y

98/9.8g=80/y y=8.0g

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 98

z 9.8g

98/9.8g=80/z z=8g

故參加反應的NaOH溶液的質量共為（8g+8g）/10%=160g

答：整個過程中參加反應的氫氧化鈉溶液的總質量是160克；

（3）