Question

17．某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

為驗證該反應能制燒堿，同學們用如圖1裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究．
【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉
檢驗含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質量分數
查閱資料：
Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復分解反應，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
進行實驗：實驗步驟如圖2所示．
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量．反之，則不過量．
（2）實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

Answer 1

分析 【探究一】根據氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色分析回答；
【探究二】查閱資料：根據氫氧化鈉與氯化鎂的反應寫出反應的化學方程式；
進行實驗：
（1）氯化鎂能與氫氧化鈉反應，過量氯化鎂溶液能將氫氧化鈉全部反應掉分析回答；
（2）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數時，若不洗滌沉淀，那么沉淀上會附著一些雜質，從而使沉淀的質量增大，會導致計算出的氫氧化鈉質量偏大，使所測定氫氧化鈉的質量分數偏大．

解答 解：【探究一】由于氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，所以檢驗含有氫氧化鈉的方法是：取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】
查閱資料：
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復分解反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
進行實驗：
（1）由于氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以，步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是：取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量．反之，則不過量．
（2）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟④的操作，沉淀中因含有其他雜質而質量偏大，所測定氫氧化鈉的質量分數將偏大．
故答為：【探究一】取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色；
【探究二】2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（1）使NaOH完全反應，取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量．反之，則不過量．
（2）偏大．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．