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據圖中信息回答下列問題:
(1)食品充氮防腐的原因是
 

(2)氧氣用于金屬切割是因為氧氣具有
 

(3)稀有氣體做電光源的原因
 

(4)氦氣用于飛艇,原因是
 
考點:常見氣體的用途
專題:空氣與水
分析:(1)氮氣化學性質穩(wěn)定,可用于充入食品包裝袋中防腐;
(2)焊接或切割金屬:氧氣和乙炔反應,放出大量的熱;
(3)稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光;
(4)氦氣是惰性氣體,不易和氧氣發(fā)生化學變化.
解答:解:(1)氮氣化學性質穩(wěn)定且是單質,可用于充入食品包裝袋中防腐;故填:氮氣的化學性質不活潑.
(2)氧氣廣泛用于煉鋼、焊接或切割金屬是利用氧氣與某些物質反應能放出大量的熱,利用的是氧氣的助燃性;故填:助燃性.
(3)稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光,所以能做電光源;故填:通電能發(fā)出不同顏色的光.
(4)氦氣是惰性氣體,不易發(fā)生化學反應,且密度小于空氣的密度,所以現(xiàn)代飛艇大多充入氦氣.故填:不易發(fā)生化學反應,且密度小于空氣的密度.
點評:本題主要考查物質的性質和用途,物質具有多種性質,解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

能保持水的化學性質的是( �。�
A、水B、氫原子
C、水分子D、氧原子

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科目:初中化學 來源: 題型:

鋼鐵是重要的金屬材料,在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛.
Ⅰ鐵的應用
(1)下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是
 
(填字母,下同).
A.鐵鉗          B.鐵鍋           C.刀具
(2)“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮,稱之為“雙吸劑”,因為它能吸收空氣中的
 

Ⅱ鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑,將鐵從氧化物中還原出來.請回答下列問題:
(1)寫出以赤鐵礦為原料,在高溫下煉鐵的化學方程式:
 
;
(2)高爐煉鐵中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,還能
 
;
Ⅲ實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理,并探究CO與Fe2O3反應后的產物.
通過查閱資料知道:①草酸(H2C2O4)固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳,反應方程式為:
H2C2O4
 濃硫酸 
.
CO↑+CO2↑+H2O.
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反應方程式為:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
③常溫下,Ca(OH)2微溶于水;
于是他設計了如圖1的實驗裝置,結合裝置回答下列問題:

(1)圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置,你認為應選擇圖2中的
 
(填裝置編號);
(2)圖中裝置C、D的作用分別是
 
、
 
;
(3)為了證明產物中有二氧化碳,裝置F中的試劑應該是少量的
 
(填試劑名稱),反應的化學方程式為
 
;
(4)該裝置設計有一個明顯缺陷,你認為是
 

(5)實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按圖進行實驗,當E中固體全部變黑后,繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻.將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,但無氣泡產生.
查閱資料:a.鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解.
b.Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下:Fe2O3
400℃~500℃
Fe3O4
500℃~600℃
FeO
黑色
700℃~800℃
Fe
根據“無氣泡”猜想,黑色粉末可能是:①Fe3O4;②
 
 

(6)定量分析,用電子天平稱量得部分數(shù)據如下:
玻璃管質量 玻璃管及其中固體的質量 裝置F及其中物質的總質量
反應前 28.20g 33.00g 300.0g
反應后 32.84g 300.4g
根據上述數(shù)據,純凈的Fe2O3固體質量為
 
g,請選擇有效的數(shù)據,推斷出反應后黑色固體的成分.(寫出計算過程)
 

根據推斷結果,寫出該實驗中玻璃管內發(fā)生的化學反應方程式:
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

在某無色液體A中加入少量黑色粉末B會立即產生一種無色氣體C;取淡黃色固體D點燃放入C中,能產生明亮的藍紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體E;黑色固體F也能在C中燃燒,生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體.請你說出:
A是
 
;B是
 
; C是
 
;D是
 
;E是
 
;F是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

農作物的種子經過發(fā)酵、蒸餾制得的乙醇被稱為“綠色汽油”.由乙醇的分子結構圖(如圖)可知:
(1)乙醇的化學式為
 
;
(2)乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗.
①為探究催化劑的種類對過氧化氫溶液分解速率的影響,甲同學設計以下對比實驗:
Ⅰ.將50ml濃度為6%過氧化氫溶液與1.0g MnO2均勻
Ⅱ.將50ml濃度為X%過氧化氫溶液與1.0g CuO均勻
在相同溫度下,收集相同體積的氧氣,測定所用時間,比較反應的快慢.
Ⅰ中反應的符號表達式是
 
,Ⅱ中X的值應為
 

②乙同學為了探究影響過氧化氫溶液分解速率的另一因素,設計如下實驗步驟:
(一)選擇裝置并檢查氣密性.
(二)稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中.
(三)量取50毫升濃度約1%的過氧化氫溶液加入容器中,記錄一定時間內收集到的氣體體積.
(四)改變二氧化錳的質量,重復上述實驗,記錄數(shù)據如下.
時間/秒 生成氧氣的體積/毫升
0.1克MnO2 0.2克MnO2 0.3克MnO2 0.4克MnO2
40 49 61 75 86
80 77 87 90 92
120 89 92 92 92
160 92 92 92 92
(1)本實驗探究的問題是
 

(2)實驗中除了量筒外,還需要用到的測量儀器有
 

(3)為完成本實驗,應選擇下圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是
 
.(選填序號)

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科目:初中化學 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)是具有紫色光澤的微細結晶粉末,它的氧化性超過高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑.干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的,受熱易分解為氧化鐵、金屬氧化物和氧氣.根據上述信息,請回答下列問題:
(1)高鐵酸鉀的物理性質是
 
;
(2)保存高鐵酸鉀時應注意
 

(3)試完成高鐵酸鉀與水反應的化學方程式.
4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

為了測定空氣中氧氣的體積分數(shù),按如圖裝置進行實驗:
(1)將燃燒匙中的過量的紅磷點燃后放入集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)待反應停止冷卻后打開止水夾,燒杯中的水會進入集氣瓶,大約達到集氣瓶體積的
 
為止;
(3)燃燒匙內為什么要盛放過量的紅磷?
 

(4)寫出發(fā)生該反應的文字表達式
 

(5)已知:鎂+氧氣
點燃
 氧化鎂(固體),鎂+氮氣
點燃
 氮化鎂(固體).根據上述反應,想一想,能否用鎂代替紅磷來測定空氣的組成?(填“能”或“不能”),為什么?
 

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同步練習冊答案
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