Question

18．從HCl、NaOH、NaCl、Na₂C0₃、Ca（OH）₂幾種溶液中取出其中的兩種混合．（每一格填寫一對組合）．
（1）混合后溶液質(zhì)量減小的組合是HCl、Na₂CO₃、Na₂CO₃、Ca（OH）₂．
（2）混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的組合是HCl、NaOH、HCl、Ca（OH）₂．
（3）混合后溶液質(zhì)量不變，但滴入稀硫酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀H₂S0₄的關(guān)系如圖所示，則組合為NaOH、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 理清復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成，兩種溶液混合若有沉淀或氣體生成，都會導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少；弄清圖象表示的意義：剛開始時沒有氣泡生成，說明混合溶液中一定含有堿，而過一段時間后有氣泡產(chǎn)生說明混合物中一定含有碳酸鈉．

解答 解：（1）混合后溶液質(zhì)量減少，說明兩種溶液混合反應(yīng)生成了氣體或沉淀，組合為：HCl、Na₂CO₃；Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
（2）混合后溶液質(zhì)量不變，且發(fā)生了反應(yīng)，說明反應(yīng)生成了水的，組合為：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O
，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）根據(jù)圖象不難看出有氣泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸鈉，而剛開始時無氣泡產(chǎn)生，說明混合溶液中有能夠和酸反應(yīng)但不能和碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)，因此另外一種物質(zhì)是氫氧化鈉而不是氫氧化鈣，組合為：NaOH、Na₂CO₃．
故答案為：（1）HCl、Na₂CO₃，Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
（2）HCl、NaOH，HCl、Ca（OH）₂；
（3）NaOH、Na₂CO₃．

點(diǎn)評 主要考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，及根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象分析具體的反應(yīng)情況，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力．