11．水是重要的資源，下列關(guān)于水的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．凈化水時(shí)，可用活性炭作殺菌劑
B．為使水中的懸浮雜質(zhì)沉降，可在水中加入適量的明礬
C．用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水
D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

分析 A、根據(jù)凈水的知識(shí)進(jìn)行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味解答；
B、明礬溶于水形成的膠體能將不溶性固體小顆粒凝聚在其表面解答；
C、根據(jù)硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物能與肥皂水混合產(chǎn)生浮渣，軟水與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫解答；
D、根據(jù)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度解答．

解答 解：A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，不能起到殺菌的作用，故A錯(cuò)誤；
B、明礬溶于水形成的膠體能將不溶性固體小顆粒凝聚在其表面，可以加速沉降，故B正確；
C、硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物能與肥皂水混合產(chǎn)生浮渣，軟水與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，可以使用肥皂水鑒別硬水和軟水，故C正確；
D、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了凈水的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．量取液體B．
用試紙測(cè)溶液的pH
C．稀釋濃硫酸D．
氫氣驗(yàn)純

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．化學(xué)就在我們身邊．請(qǐng)下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空．（填字母序號(hào)）
A．氮?dú)?nbsp;        B．石墨         C．二氧化碳        D．銅
（1）C用于滅火；
（2）D用于制導(dǎo)線；
（3）A用作食品保護(hù)氣；
（4）B用于生產(chǎn)鉛筆芯．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)下表回答問(wèn)題：
（1）表中14號(hào)元素的名稱(chēng)是硅；
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號(hào)）；
A、質(zhì)子數(shù)不同      B、中子數(shù)不同      C、相對(duì)原子質(zhì)量不同
（3）人工已合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為116；
（4）表中12號(hào)元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去（填“失去”或“得到”）電子，形成Mg2+（填離子符號(hào)）．
（5）表中同一周期原子的核外電子排布規(guī)律是同一周期從左至右最外層電子數(shù)依次增大．
（6）已知C-12原子的質(zhì)量為Mkg，某原子的質(zhì)量為Nkg，計(jì)算：該原子的相對(duì)原子質(zhì)量（結(jié)果用含M、N的式子表示）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列正確表示離子的是（　�。�
①H2O2     ②Si      ③S2-       ④       ⑤Mg+2．
A．①②B．③④C．②④D．③⑤

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．加入催化劑能使化學(xué)反應(yīng)的速率加快
B．不使用催化劑就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．使用催化劑可以增加生成物的量
D．使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．學(xué)習(xí)了MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后．某同學(xué)想：Fe2O3能否起到類(lèi)似MnO2的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe2O3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
Ⅱ．Fe2O3參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．Fe2O3不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【查閱資料】Fe2O3屬于堿性氧化物，能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵溶液顯棕黃色．
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱(chēng)量 0.3gFe2O3，取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)下表：
步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦現(xiàn)象結(jié)論
有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃．Fe2O3質(zhì)量仍為0.3g（或固體質(zhì)量仍為0.3g）溶液中有氣泡放出，
帶火星木條復(fù)燃		猜想I成立；
猜想II、III不成立．
（2）步驟①的目的是與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入Fe2O3前后H2O2的分解速度有無(wú)變化．
（3）步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）過(guò)氧化氫能被Fe2O3催化分解放出O2的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】
（i）要探究步驟⑤做過(guò)催化劑的Fe2O3其它化學(xué)性質(zhì)，還應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是用稀鹽酸（或稀硫酸）溶解固體，觀察是否生成棕黃色溶液（寫(xiě)一種）．
（ii）該同學(xué)為了探究Fe2O3的用量對(duì)H2O2分解速率的影響．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同質(zhì)量的Fe2O3作催化劑，測(cè)定每次收集到500mL O2所用的時(shí)間．結(jié)果如圖（其他實(shí)驗(yàn)條件相同）：
由圖可知，F(xiàn)e2O3的用量對(duì)H2O2分解速率影響的規(guī)律是
①在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②Fe2O3的用量超出一定范圍后，其用量再增大，反應(yīng)速率不再繼續(xù)加快．

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