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11.用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記.下列數軸表示錯誤的是(  )
A.銀、銅、鐵的金屬活動性強弱:B.硫及其化合物與化合價的關系 
C.根據鐵的含碳量將其分成生鐵和鋼 D.物質形成溶液的pH:

分析 A、根據金屬活動性順序,鐵、銅、銀的活動性由強到弱的順序為鐵<銅<銀;
B、利用化合價代數和為零的原則,根據H為+1、O為-2價,可計算H2S中S元素化合價為-2價,S單質中S元素為0價,SO2中S元素為+4價,H2SO4中S元素為+6價;
C、根據生鐵和鋼中含碳量來考慮;
D、純堿溶液呈堿性,pH>7;食鹽溶液呈中性,pH=7;酸奶呈酸性,pH<7;

解答 解:A、由圖示可知,金屬活動性由強到弱順序為鐵>銅>銀,與事實相符,故A正確,不符合題意;
B、根據在化合物中正負化合價的代數和為零,求出硫化氫中硫顯-2價,二氧化硫中硫顯+4價,硫酸中硫顯+6價,單質化合價為零,與事實相符,故B正確,不符合題意;
C、生鐵含碳量為:2%-4.3%,鋼中含碳量為:0.03%-2%,故C正確,不符合題意;
D、由圖示可知,純堿、食鹽、酸奶三種溶液的pH大小關系為純堿<食鹽<酸奶,與事實恰好相反,故D不正確,符合題意.
故選:D.

點評 本題考查了常見的用數軸法表示化學知識,完成此題,可以依據已有的知識進行,所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備,以便能夠靈活應用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.鐵制品鎊蝕條件的探究實驗中:
(1)最終A、B、C中產生的實驗現(xiàn)象為A試管中鐵釘最容易生銹;B試管中鐵釘不易生銹;C試管中鐵釘不易生銹;
(2)實驗中使用蒸餾水的目的為防止其它雜質的干擾;
(3)圖B中植物油的作用是防止空氣中的氧氣溶解在水中;
(4)A和C圖實驗對比說明鐵生銹的條件是鐵與水接觸;
(5)實驗的最終結論是鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸;
(6)圖D實驗中鐵釘比圖A實驗中鐵釘銹蝕快(填“快”或“慢”);
(7)此實驗的探究方法對比法
(8)圖C實驗中氯化鈣的作用是干燥劑.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.原子序數=核內質子數=核電荷數=核外電子數.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

19.碳酸鈣(化學式為CaCO3)中含3種元素,質量比為鈣、碳、氧三種元素的質量比為10:3:16,相對分子質量為100,鈣元素質量分數為40%.50g碳酸鈣中鈣元素的質量是20g.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

6.下列物質:①液態(tài)氧②牛奶③氯化鉀④冰水混合物⑤鐵絲⑥新鮮的空氣⑦二氧化硫.將它們的序號填入相應的橫線上:
(1)屬于混合物的是②⑥; 
(2)屬于純凈物的是①③④⑤⑦.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.現(xiàn)有H、O、H+、O2-、H2、O2、OH-、H2O 八種粒子,試用這些粒子的符號填寫下列空白:
(1)所含電子數相用的是O2-、OH-、H2O.
(2)氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小微粒是H、O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.具備基本的化學實驗技能是進行科學探究活動的基礎和保證.如圖所示的化學實驗基本操作中,正確的是
( 。
A.
      傾倒液體
B.
             稱量固體
C.
     檢驗氣密性
D.
     加熱液體

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列選項中物質的名稱、俗名、化學式不完全一致的是(  )
A.碳酸鈉  小蘇打  Na2CO3B.堿式碳酸銅  銅綠  Cu2(OH)2CO3
C.二氧化碳   干冰   CO2D.氫氧化鈣  消石灰  Ca(OH)2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質,化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究,在老師的指導下,他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗.
資料摘要:堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳.
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質不與氯化鈣溶液反應):
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液.產生白色沉淀反應的化學方程式:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(2)分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因:使碳酸鈉完全反應.
(3)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%.如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%,這是因為碳酸鈣上會附著氯化鈣和氯化鈉.
[方案二]樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數
利用如圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量,計算Na2CO3的質量分數(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的).

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳,再接上裝置C和D.
(5)關閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質不與鹽酸反應).待裝置A中的反應結束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒,目的是使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收.裝置C(填標號)在反應前后的質量差就是產生CO2的質量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數.若沒有裝置D,將會使測定結果偏大(選填“偏大”或“偏小”).
(6)某純堿樣品中含有雜質NaCl,為測定該樣品中Na2CO3的質量分數,稱取純堿樣品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀鹽酸26.2g,恰好完全反應,反應后溶液的總質量為50g.試計算:
①生成二氧化碳的質量;
②樣品中Na2CO3的質量分數.(寫出計算過程,結果保留一位小數)

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