Question

6．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究．
（1）將20ml溶質質量分數(shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：
步驟1：計算20ml溶質質量分數(shù)為35%的濃鹽酸的質量為24g；
（溶質質量分數(shù)為35%的濃鹽酸的密度ρ為1.2g/ml）
步驟2：計算所需加入水的體積為60ml；
步驟2：根據(jù)計算結果，用量筒分別量取所需的水和濃鹽酸；
步驟3：先量取水倒入燒杯中，然后量取濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸．
（2）測得雞蛋殼、空燒杯的質量后，將16g雞蛋殼置于燒杯中，將配制的稀鹽酸全部加入（鹽酸過量），用玻璃棒充分攪拌，使其充分反應，直到不再產生氣泡為止（假設雞蛋殼中的其他物質不與稀鹽酸反應）．實驗數(shù)據(jù)記錄 如表：

雞蛋殼的質量	空燒杯的質量	充分反應后，燒杯及內容物的總重量
16g	60g	155.6g

①實驗中生成二氧化碳的質量為4.4g．
②計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）溶液稀釋過程中溶質的質量保持不變，溶液稀釋過程為計算、稱量、攪拌；
（2）根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：（1）將20ml溶質質量分數(shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：
步驟1：計算20ml溶質質量分數(shù)為35%的濃鹽酸的質量為20ml×1.2g/ml=24g；
步驟2：計算所需加入水的質量為x．
24g×35%=（24g+x）×10%
x=60g折合體積為60mL．
步驟2：根據(jù)計算結果，用 量筒分別量取所需的水和濃鹽酸；
步驟3：先量取水倒入燒杯中，然后量取濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸．
（2）根據(jù)質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為16g+60g+24g+60g-155.6g=4.4g．
②解：設16g雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl══CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                       44
x                                         4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為62.5%．
答案為：
（1）24；   60； 量筒．
（2）①實驗中生成二氧化碳的質量為 4.4g．
②該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)62.5%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．