Question

有K₂CO₃，CaCl₂和KCl的混合物20克，在20℃條件下，加入足量的水攪拌，使其充分反應，過濾將渣洗滌，干燥后稱量質量為5克，所得濾液（含洗滌液）中只含一種溶質．將濾液（含洗滌液）蒸發(fā)掉一定量水后冷卻至20℃恰好成為飽和溶液，此時溶液質量為59.1克．求：
（1）原混合物中K₂CO₃的質量分數(shù)．
（2）KCl在20℃時的溶解度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,固體溶解度的概念

專題：有關化學方程式的計算

分析：氯化鉀不能與CaCl₂發(fā)生反應，故混合物中只有碳酸鉀與CaCl₂反應；
（1）利用碳酸鉀與CaCl₂反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的K₂CO₃的質量，以及生成KCl的質量；
（2）根據(jù)KCl的質量，利用溶解度的求法解答．

解答：解：
（1）設參與反應的K₂CO₃的質量為x，生成KCl的質量為y，參與反應的CaCl₂質量為z
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111     138   100   149
 z      x     5g   y

138

x

=

100

5g

=

149

y

   
x=6.9g     y=7.45g

111

z

=

100

5g

z=5.55g
原混合物中KCl的質量為20g-5.55g-6.9g=7.55g
（1）原混合物中K₂CO₃的質量分數(shù)

6.9g

20g

×100%=34.5%
（2）設KCl在20℃時的溶解度為s

7.55g+7.45g

59.1g

=

s

100g+s

s≈34g
答案：
（1）原混合物中K₂CO₃的質量分數(shù)34.5%
（2）KCl在20℃時的溶解度34g

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．計算時要注意反應后所得溶液中溶質的質量包括混合物中氯化鉀的質量和反應生成的氯化鉀的質量．