電池是日常必備用品之一，但它也是環(huán)境污染的一個重要來源．下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程，請參與其中
知識儲備：
（1）鋅錳電池的構造和組成（如圖1所示）
（2）結晶水合物：當一些溶質從溶液里結晶析出時，晶體里結合著一定數目的水分子，這樣的水分子叫結晶水．含有結晶水的化合物稱為結晶水合物．硫酸鹽常以結晶水合物的形式存在，如膽礬-CuSO
4?5H
2O，明礬-KAl（SO
4）
2?12H
2O等．
（3）結晶水合物的特殊性質：在逐步升溫的條件下，結晶水合物能部分或全部失去結晶水，如藍色的膽礬晶體（CuSO
4?5H
2O）在受熱時可失去結晶水變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末（CuSO
4）．
（Ⅰ）制備皓礬晶體（ZnSO
4?xH
2O）
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖2所示：
（1）已知“錳粉”中除含極少量ZnCl
2、Zn（OH）
2外，主要成分應NH
4Cl、C、
，則加入30%鹽酸與Zn（OH）
2發(fā)生的反為：
．
（2）操作1、操作2均為
，玻璃棒的作用是
．
（3）將濾液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得皓礬（ZnSO
4?xH
2O）晶體，蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止
引起液滴飛濺．
（Ⅱ）皓礬晶體中結晶水含量的測定
小組同學將部分皓礬晶體（ZnSO
4?xH
2O）帶回實驗室，用如圖3所示裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水，冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體的質量為16.1g．
（1）B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是
．
A．濃硫酸 B．硝酸銀溶液 C．飽和碳酸氫鈉溶液 D．澄清石灰水
（2）實驗中有以下步驟，正確的實驗操作順序是
（填選項序號）：
①打開K
1 ②關閉K
1 ③點燃酒精燈 ④熄滅酒精燈使C中玻璃管冷卻至常溫
（3）實驗過程中若不通入CO
2，測得結果將
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值為
．（寫出計算過程）
（Ⅲ）興趣拓展--回收二氧化錳
小組同學改進實驗（Ⅰ）中錳粉的操作步驟后，即可回收二氧化錳固體．
（1）小王同學認為試劑a為水，你認為能不能實現實驗目的？答：
．
（2）灼燒一般要在
（填儀器名稱）中進行，同時需要的儀器還有泥三角、三腳架等．此處在空氣最充分灼燒的目的是除去濾渣中的
．
（Ⅳ）你還想研究的問題是什么？
．
